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Q1：钠离子、镁离子、氧离子、氟离子半径大小排列
氧离子>氟离子>钠离子>镁离子
Q2：钠离子和氧离子怎么比较粒子半径大小啊，不在同一周期，也不在同一族，还有带不同性质的电荷……
离子结构相同啊，都是28，这样结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，也就是钠离子小于氧离子半径
Q3：我想请问氧离子，钠离子，铝离子半径的
三个离子都有二个电子层，但氧离子是吸收两电子而形成，钠离子和铝离子都是失去外层电子而形成。但核电荷大者离子小所以按铝、钠、氧顺序增大。
Q4：钠离子和氧离子半径比较
氧离子半径大于钠离子半径。
在相同等量带电性的离子中，质量数越大，说明原子核越大，半径趋向减小；质量数越小，说明原子核越小，半径趋向增大。
负电荷数越大，说明电子云越厚，半径即越大；正电荷数越大，说明电子云越薄，半径亦越小。
同周期的元素，阴离子的半径大于阳离子。
不计惰性元素，元素周期表中，越靠近右下角的元素，其相应离子的半径越大，越靠近左上角的元素，起相应的离子的半径越小。
离子中，氢离子的半径永远最小。
Q5：钠离子和氧离子谁半径更大？
氧wwW▶.YijiTAo.cOm
Q6：我想请问 氧离子、钠离子、铝离子半径的大小顺序以及判断方法 谢谢
氧离子>钠离子>铝离子 首先,从3～18号元素，随着质子数递增，原子半径由大到小，经过稀有气体元素后，又重复出现原子半径由到小的变化规律。 原子半径主要由核外电子层数和原子核外电子数决定，同周期，核外层电子数越多，半径越小，比如说第三周期的钠和镁，钠最外层有1个电子，而镁最外层有2个电子，镁的最外层电子数多于钠，镁的原子半径就小于钠，而同族元素则看电子层数决定，电子层数越多，半径就越大。值得注意的是在中学范围内稀有气体比相同电子层数的其他原子的半径要大。 具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小。